氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份之一。
用途：
1，氮主要用于合成氨，反应式为
( 条件为高压，高温、和催化剂。反应为可逆反应）还是合成纤维（锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。
2，氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。例如：碳酸氢铵NH4HCO3，氯化铵NH4Cl，硝酸铵NH4NO3等等。
3，常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。
4，液氮还可用作深度冷冻剂。作为冷冻剂在医院做除斑，包，豆等的手术时常常也使用，即将斑，包，豆等冻掉，但是容易出现疤痕，并不建议使用。
5，高纯氮气用作色谱仪等仪器的载气。用作铜管的光亮退火保护气体。跟高纯氦气、高纯二氧化碳一起用作激光切割机的激光气体。
6、氮气也作为食品保鲜保护气体的用途。
7.在化工行业，氮气主要用作保护气体、置换气体、洗涤气体、安全保障气体。用作铝制品、铝型材加工，铝薄轧制等保护气体。
8，用作回流焊和波峰焊配套的保护气体，提高焊接质量。用作浮法玻璃生产过程中的保护气体，防锡槽氧化。
扩展资料：
氮气物理性质：
氮气在常况下是一种无色无味的气体，占空气体积分数约78%（氧气约21%）。熔点是63 K，沸点是77 K，临界温度是126 K，难于液化。溶解度很小，常压下在283 K 时一体积水可溶解0.02体积的氮气。
氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。
氮气化学性质：
由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4+离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲的话，N2是热力学稳定状态结构。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图中的虚线）的上方。因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中的一个比N2分子值低的是NH4+离子。
正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。
由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气成分可以和氢气反应生成氨。同时，由于氮分子的化学结构比较稳定，氰根离子CN-和碳化钙CaC2中的C22-和氮分子结构相似。
氮分子中存在氮氮叁键，键能很大（941 KJ/mol），以至于加热到3273K时仅有0.1%离解，氮分子是已知双原子分子中最稳定的。氮气是CO的等电子体，在结构和性质上有许多相似之处。
不同活性的金属与氮气的反应情况不同。与碱金属在常温下直接化合；与碱土金属 —般需要在髙温下化合；与其他族元素的单质反应则需要更高的反应条件。
参考资料：
氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，是空气的主要成份之一，占大气总量的78.08%。用途主要有：
1、化工用途：人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，但要求条件很高。同时，还是合成纤维（锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。 氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。例如：碳酸氢铵NH4HCO3，氯化铵NH4Cl，硝酸铵NH4NO3等等。
2、其他用途：由于氮的化学惰性，常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化。
扩展资料：氮气的危害性：空气中氮气含量过高，使吸入气氧分压下降，引起缺氧窒息。吸入氮气浓度不太高时，患者最初感胸闷、气短、疲软无力；继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳，称之为“氮酩酊”，可进入昏睡或昏迷状态。吸入高浓度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。
危险特性：若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
参考资料：
氮的
用途
氮主要用于
合成氨
，反应式为N2+3H2=2NH3(
条件为
高压
，
高温
、和
催化剂
。反应为可逆反应)还是合成纤维(锦纶、腈纶)，
合成树脂
，合成橡胶等的重要
原料
。由于氮的
化学
惰性，常用作
保护气体
。以防止某些
物体
暴露于
空气
时被氧所氧化，用
氮气
填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。
液氨
还可用作深度
冷冻剂
。作为冷冻剂
在医院
做除斑,包,豆等的手术时常常也使用,
即将斑,包,豆等冻掉,但是容易出现疤痕,并不建议使用。
氮是一种
营养元素
还可以用来制作化肥。例如:
碳酸氢铵
NH4HCO3，
氯化铵
NH4Cl，
硝酸铵
NH4NO3等等。
氮气在汽车上的作用
1.提高
轮胎
行驶的
稳定性
和舒适性。氮气几乎为惰性的双
原子气体
，
化学性质
极不活泼，
气体
分子
比
氧分子
大，不易热胀冷缩，变形幅度小，其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢约30~40%，
能保持稳定
胎压
，提高轮胎行驶的稳定性，保证驾驶的舒适性;氮气的音频传导性低，相当于普通空气的1/5，使用氮气能有效减少轮胎的
噪音
，提高行驶的宁静度。
2.防止
爆胎
和缺气碾行。爆胎是公路交通事故中的
头号杀手
。据统计，在高速公路上有46%的交通事故是由于轮胎发生
故障
引起的，其中爆胎一项就占轮胎事故总量的70%。汽车行驶时，轮胎温度会因与
地面
磨擦而升高，尤其在
高速行驶
及紧急刹车时，胎内
气体温度
会急速上升，胎压骤增，所以会有爆胎的可能。而高温导致轮胎橡胶老化，
疲劳强度
下降，
胎面
磨损剧烈，又是可能爆胎的重要因素。而与一般高压空气相比，高
纯度
氮气因为无氧且几乎不含
水份
不含油，其
热膨胀系数
低，
热传导
性低，升温慢，降低了轮胎聚热的速度，不可燃也不助燃等
特性
，所以可大大地减少爆胎的几率。
3.延长轮胎使用寿命
使用氮气后，胎压稳定体积变化小，大大降低了轮胎不规则磨擦的可能性，如冠磨、
胎肩
磨、偏磨，提高了轮胎的使用寿命;
橡胶
的老化是受空气中的氧分子氧化所致，老化后其
强度
及弹性下降，且会有龟裂现象，这时造成轮胎使用寿命缩短的原因之一。氮气
分离装置
能极大
限度
地排除空气中的
氧气
、硫、油、水和其它
杂质
，有效降低了轮胎
内衬
层的氧化
程度
和橡胶被腐蚀的现象，不会腐蚀
金属
轮辋
，延长了轮胎的使用寿命，也极大程度减少轮辋生锈的状况。
4.减少
油耗
，
保护环境
。轮胎胎压的不足与受热后
滚动阻力
的增加，会造成汽车行驶时的油耗增加;而氮气除了可以维持稳定的胎压，延缓胎压降低之外，其干燥且不含油不含水，热传导性低，升温慢的特性，减低了轮胎行走时温度的升高，以及轮胎变形小抓
地力
提高等，降低了滚动阻力，从而达到减少油耗的
目的
。
氮气在常况下是一种无色无味的气体，占空气体积分数约78%（氧气约21%），1体积水中大约只溶解0.02体积的氮
氮气气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。
氮主要用于 合成氨，反应式为N 2+3H 2⇌2NH 3( 条件为高压，高温、和催化剂。反应为 可逆反应）还是合成纤维（ 锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。 氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。例如： 碳酸氢铵NH 4HCO 3， 氯化铵NH 4Cl， 硝酸铵NH 4NO 3等等。
标签：氮气,用途
